【題目】可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
試題此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態的各種可能情況，應從平衡狀態的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時間內生成n mol O2等效于單位時間內消耗2n mol NO2的同時生成2n mol NO2，符合特征（1）；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO，都體現的正向，不符合特征（1）；③說明了反應中各物質的轉化量的關系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中是恒容條件，則ρ始終不變，不能說明平衡狀態；故①④能說明是否達到平衡狀態，故選A。
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【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數等于X原子核電荷數的2倍，Y、Z原子的核外電子數之和與Ⅹ、W原子的核外電子數之和相等。下列說法中一定正確的是
A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大
B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵
C. Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸
D. Y單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 32克O2所含的原子數目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數目為1.5 NA
C. 常溫常壓下，11.2LCl2中含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數為NA
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.CO32-、H+、NO3-、Na+
B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D.NH4+、K+、Cl-、NO3-
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【題目】已知Mg2C3的結構與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是( )
A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CH
C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH
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【題目】高分子合物J的合成路線如下：
已知：i、
ii、
（1）寫出E的名稱：_____________，由G生成H的反應類型為：______________。
（2）I中官能團名稱：____________________。B→C的反應條件為：___________。
（3）由I可合成有機物K，K中含有3個六元環，寫出I合成K的化學方程式：____________________________________________________。
（4）D→E反應的化學方程式：_____________________________。
（5）有機物L（C9H10O3）符合下列條件的同分異構體有______種。
①與FeCl3溶液發生顯色反應
②與I具有相同的官能團
③苯環上有3個取代基
（6）結合上述流程中的信息，設計由
制備
的合成路線_____。合成路線流程圖示例：
。
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【題目】在標準狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3（ρ>1），溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w=
×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w ④所得溶液中含有NA個HCl分子．
A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C平衡時的濃度為0.5 mol·L－1
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