Question

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹；B元素的原子價電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC₂分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。

Answer 1

（1）氧 磷 錳 （2）σ鍵
（3）；O＝C＝O　SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃^2- +H₂O(2分)
（4）O＞P＞Si＞Li
（5）3d⁵4s²  第四周期 ⅦB族   Mn₂O₇

試題分析：A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，則A是第IA族元素；B元素的原子價電子排布式為ns²np²，所以B應該是第ⅣA族元素；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等，所以C是氧元素；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子，則D是P元素；E元素原子有五個未成對電子，則E的原子序數是25，屬于第四周期的Mn元素。
（1）C、D、E的元素名稱是氧、磷、錳。
（2）氧元素的核電荷數是8，則根據構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則以及泡利原理可知，其軌道表達式為。A為非金屬元素，因此A是氫元素。則按原子軌道的重疊方式，H與O形成的化合物中的共價鍵屬于頭碰頭重疊，即為σ鍵。
（3）)當n＝2時，B是碳元素，其最簡單氣態(tài)氫化物是甲烷，含有極性鍵的非極性分子，電子式為；BC₂分子是CO₂，屬于直線型結構，其結構式是O＝C＝O；當n＝3時，B是Si元素。B與C形成的化合物二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃^2- +H₂O。
（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，則A是Li。B元素的原子價電子排布為3s²3p²，則B是Si元素。由于非金屬性越強，第一電離能越大，所以氧元素的第一電離能最大。Li是金屬第一電離能最小。P的非金屬性強于Si，第一電離能大于硅的，所以A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Li。
（5）E元素是Mn，原子序數是25，位于周期表的第四周期第ⅦB族，所以原子的特征電子構型是3d⁵4s²； 最高價是＋7價，因此其最高價氧化物的化學式是Mn₂O₇。