下列說法或表示方法正確的是( )
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b
B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g
)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是
A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為8NA
B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.2NA
C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數為2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、
0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
用石墨作電極電解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)_________，
(2)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號)_________
其陽極的電極反應式是_________________________，
電解的總方程式是_____________________________。
(3)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變小的是_________，pH變大的是___________。(填序號)
(4)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號)，其總反應的化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于Zn(s)＋H2SO4(a
q)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是( )
A．反應過程中能量關系可用圖表示
B．ΔH的值與反應方程式的計量系
數有關
C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2 L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用石墨作電極電解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，當Cu2＋濃度為0.5 mol·L－1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態( )
A．CuSO4 B．CuO C．Cu
(OH)2 D．CuSO4·5H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是( )
A．加入過量氨水后過濾
B．加入過量NaOH溶液后過濾
C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾
D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協作體高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，關于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是
A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)
B．c(Na+)＝c(NH4+)
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數，NaOH溶液的pH大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可確認發生了化學平衡移動的是
A．化學反應速率發生了改變
B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑
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