科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。
已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈。
Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？ 。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是 。
（3）B處發生反應的化學方程式： 。
（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是 。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是 。
Ⅱ.某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率。
① 用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的 裝置。
② 稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可） 。
③ 為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經過思考，該同學認為此現象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是： 。
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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（12分）某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。
已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈。
Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？ 。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是 。
（3）B處發生反應的化學方程式： 。
（4）該同學認為欲在乙
裝置的尖嘴導管處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是 。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是 。
Ⅱ.某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率。
①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的 裝置。
②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可） 。
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經過思考，該同學認為此現象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是： 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省揭陽市畢業班高考第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如下圖：
? 
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據表1表2提供的資料，填寫空白：??
表1?? 生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2?? 化學試劑價格表
試劑 | 價格（元/噸） |
漂液（含NaClO，25.2%） | 450 |
雙氧水（含H2O2 ,30%） | 2400 |
燒堿（含98% NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5% Na2CO3） | 600 |
（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是????????????????????????????????????????? 。
寫出加入NaClO發生反應的離子方程式???????????????????????????????????????????????????????? 。
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是??????????????????????????????????????????????????????? 。
（3）沉淀物A的成分為????????????? ，試劑Z應該是?????????????? 。
（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是?????????????????????????????????????????????????????? 。
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在?????????? （填儀器名稱）中灼燒。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：
（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有? ?? ? 、?? ??? 。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是??? (填下列各項中序號)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-
CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是?? ??? (填下列各項中序號)。
a．FeCl3固體 ????? b．CuCl2固體 ???? c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。
①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：
第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為??????????????????????????????????????????????????????????????? 。
②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是? ??????? ? ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩定存在的階段是??? (填下列各項中序號)。
a．一階段??? b、二階段??? c、三階段? d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是? ???????????? 。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為? ??? ? 溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數為?? ?? 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（12分）某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。
已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈。
Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？ 。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是 。
（3）B處發生反應的化學方程式： 。
（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是 。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是 。
Ⅱ.某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率。
① 用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的 裝置。
② 稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可） 。
③ 為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經過思考，該同學認為此現象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是： 。
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