国产一区二区三区免费在线,视频二区欧美,久久久久久久性潮

氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關反應的化學方程式為：8HCNO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O,下列敘述中正確的是

A．氮氣是還原產物，二氧化碳是氧化產物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應失去3mol電子

D．氧化產物與還原產物物質量比為1:1

選項A不正確，氮氣既是氧化產物，也是還原產物；碳元素的化合價不變，因此CO₂不是氧化產物，選項B不正確；反應物HCNO中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所有選項C正確；NO₂中氮元素的化合價從＋4價降低到0價，得到4個電子，因此氧化產物與還原產物物質量比為4:3，選項D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列反應式，據兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是（）
（1）2Fe³⁺+2I^— 2Fe²⁺+I₂ （2）Br₂+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2Br^—

A．Br^—>Fe²⁺>I^—

B．I^—>Fe²⁺>Br^—

C．Br^—>I^—>Fe²⁺

D．Fe²⁺>I^—>Br^—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO₄^- + NO₂^- +

→Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列敘述中正確的是

A．該反應中NO₂^-被還原

B．反應過程中溶液的pH變小

C．生成1molNaNO₃需要消耗0.4molKMnO₄

D．

中的粒子是OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛生部已開始加緊調查“巨能鈣”事件。下列有關說法錯誤的是（）

A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑，說明H₂O₂對人體無害

B．H₂O₂、Na₂O₂中都存在非極性共價鍵

C．H₂O₂既有氧化性，又有還原性，與KMnO₄反應時表現H₂O₂的還原性

D．H₂O₂做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO₂不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（CN^－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN^－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^－轉化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化。發生的反應為：2CN^－+ 8OH^－+ 5Cl₂= 2CO₂↑+ N₂ ↑+10 Cl^－+ 4H₂O ；下列有關說法正確的是( )

A．上述反應中氧化產物只有N₂

B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN^—能促進水的電離

C．若上述反應生成0.4 mol CO₂，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol

D．現取1 L含CN^－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10^－⁵mol Cl₂處理后才符合排放標準

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）(1)（6分）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序         量筒在實驗中的作用是
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是           。（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分) HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²^＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe²^＋轉化為Fe³^＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³^＋還原為Fe²^＋D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe²^＋轉化為Fe³^＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_ _
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應離子方程式是
MnO₄^-+ NO₂^-+

=====  Mn²⁺+ NO₃^-+ H₂O
Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數目
Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小       （請填序號）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時仰視儀器上的刻度線
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：
取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；
取上述配好的KMnO₄溶液于（“酸式”或“堿式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，則轉移電子個數為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²^＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H₂O₂發生分解，則轉移電子個數為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有下列反應2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋ 8H₂O 其中是氧化劑，是還原劑。 MnCl₂在反應中是
(選填：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，下同)，Cl2是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學