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下列過程不發生顏色變化的是

A.
將無水硫酸銅投入水中
B.
將氧氣和二氧化硫混合
C.
向稀硫酸溶液中加入過量鐵屑
D.
將酸性高錳酸鉀溶液與適量甲苯混合振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在pH為4-5的環境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量．其實驗過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是

a．NH₃?H₂O b．Cu c．CuO d．Cu（OH）₂
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的

負

極，B電極上發生的電極反應為

40H^--4e^-═0₂↑+2H₂0

．
（3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現象有

銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺

電解的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂0

電解

2Cu+4H⁺+0₂↑

2Cu²⁺+2H₂0

電解

2Cu+4H⁺+0₂↑

．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）

ABDE

．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為

11200n

（用帶有n、V的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是

N₂O₄

．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為△H．現將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是

．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數

不變

（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=

0.1

mol/（L?s）^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為

200b

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?聊城一模）某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．

（1）E裝置中制取NO₂反應的離子方程式是

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取

a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．濃氨水
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是

C裝置中混合氣體顏色變淺

．
（4）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉化率極低；
③

在此條件下，該反應的化學反應速率極慢

．
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

缺少尾氣吸收裝置

．
（6）探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應．為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
裝置的合理連接順序是

EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE

．實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO

．則該硬水的硬度屬于

（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加

后加

．
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測．
═實驗中涉及的部分反應：
M²⁺（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
藍色酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：

；
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

；
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L^-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點的顏色變化為

，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發生氧化還原反應．根據下列框圖回答問題：（M、E等字母用所對應的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：

．
（2）某同學取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變為藍色．分別寫出上述變黃過程和變藍過程所發生相關反應的離子方程式：

、

．
（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：

．
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：

．

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