Question

（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導體器件、化合物半導體、激光器、光導纖維、太陽能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH₄難溶于水，與稀硫酸不反應，乙醚沸點34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH₄
方法一：Mg₂Si+4NH₄Cl

液氨

SiH₄+2MgCl₂+4NH₃
方法二：LiAlH₄+SiCl₄

C2H5OC2H5

SiH₄+AlCl₃+LiCl
②除去SiH₄中混有的雜質氣體
請回答下列問題：
（1）對方法一的理解，有同學認為是NH₄⁺水解產生H⁺，Mg₂Si與H⁺反應生成SiH₄，你認為該觀點是否正確？并簡述理由

不正確，因為該反應在液氨中進行，非水體系，不會水解

．
（2）將方法二的固體產物溶于水，只有一種物質能促進水的電離，則NaOH、Mg（OH）₂、LiOH堿性由強到弱的順序為

NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂

．
（3）兩種方法制得的SiH₄中均含有少量雜質，有同學提出用下列方法除去SiH₄中的雜質，其中肯定不可行是

b

．
a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質分解      c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學在討論SiH₄制備方法的化學反應類型時發表如下觀點，你認為正確的是

bc

．
a．甲同學認為兩個反應均為氧化還原反應
b．乙同學認為兩個反應中只有一個屬于氧化還原反應
c．丙同學認為要判斷是否屬于氧化還原反應，還需要知道SiH₄中各元素具體的化合價．

Answer 1

分析：（1）銨離子只有在水溶液中才能水解生成氫離子；
（2）根據金屬單質的金屬性進行判斷，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）根據硅化氫不穩定，高溫下容易分解及與稀硫酸不反應進行判斷；
（4）a、根據是否有化合價變化判斷是否屬于氧化還原反應；
b、方法一的反應沒有化合價變化，方法二中的反應有化合價變化；
c、根據硅化氫中各元素具體的化合價，可以判斷反應兩邊化合價是否有變化．

解答：解：（1）由于銨離子只有在水溶液中才能水解生成氫離子，所以這個觀點不正確，
故答案為：不正確，因為該反應在液氨中進行，非水體系，不會水解；           
（2）金屬性：Li＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂；
（3）由于硅化氫不穩定，高溫下容易分解，又與稀硫酸不反應，所以b高溫使雜質分解是錯誤的，
故選b；                                                          
（4）a．甲同學認為兩個反應均為氧化還原反應，方法一中的反應沒有化合價變化，所以a錯誤；
b．乙同學認為兩個反應中只有一個屬于氧化還原反應，方法一的反應沒有化合價變化，方法二中的反應有化合價變化，所以b正確；
c．丙同學認為要判斷是否屬于氧化還原反應，還需要知道SiH₄中各元素具體的化合價，根據硅化氫中各元素具體的化合價可以判斷反應兩邊化合價是否有變化，故c正確；
故選bc．

點評：本題考查了的SiH₄制取及除雜方法，注意合理分析題中信息，聯系所學知識進行分析，本題難度中等．