Question

【題目】在l0℃時，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液發生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～2 min的平均反應速率比4～6 min快

B. 0～6 min 的平均反應速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

C. 反應至 6 min 時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產生的氧氣的體積V（O2）=9.9×103L，4～6min產生的氧氣的體積V（O2）=(22.417.2)×103L ，所以0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快，A正確；B．0～6min產生的氧氣的物質的量n（O2）=22.4×103L÷22.4L/mol=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=0.2 mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/（Lmin），B正確；C．6min時，c（H2O2）=(0.40-0.002)mol/0.01L=0.20（mol/L），C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：0.20/0.40×100%=50%，D正確，答案選C。