Question

下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）不正確的是（　　）

• A、向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）₂、KAlO₂混合液加入0.1mol/L稀H₂SO₄
• B、向0.1mol/L 明礬和0.3mol/L NH₄Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
• C、向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水
• D、向Ca（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳

Answer 1

分析：A、Ba（OH）₂、KAlO₂混合液中加入稀H₂SO₄溶液，酸堿中和反應先發生，然后是硫酸和NaAlO₂發生反應的過程；
B、向明礬和NH₄Cl的混合液先出現白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程；
C、向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水立即產生白色沉淀；
D、Ca（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現白色沉淀，然后沉淀逐漸消失．

解答：解：A、Ba（OH）₂、KAlO₂混合液中加入稀H₂SO₄溶液，酸堿中和反應先發生生成硫酸鋇沉淀，然后是硫酸和NaAlO₂發生反應的過程，當NaAlO₂向加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解生成硫酸鋁，故A正確；
B、向明礬和NH₄Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程，消耗硫酸的量之比是3：3：1，故B正確；
C、向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水立即產生白色沉淀，化學方程式為：FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO4，故C錯誤；
D、Ca（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，兩個過程消耗的二氧化碳的量相等，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查學生物質的性質以及化學反應發生的先后知識，結合圖象來考查，增加了題目的難度，平時注意特殊化學反應方程式的積累．