Question

將4.34g Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應．則它們的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：2

Answer 1

Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項即可得答案．（針對選擇題）
鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     鈉與氫氣的關系式為2Na--H₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na₂O₂--O₂   
2H₂+O₂

放電  .

2H₂O                氫氣和氧氣的關系式為2H₂--O₂
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H₂--O₂--2Na₂O₂
所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，
A、C選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，所以錯；
B選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，所以錯；
D選項鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，所以正確；
故選：D．