【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.32g O2氣體含有的氧原子數為NA
B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA
C.27g鋁完全反應后失去的電子數為3NA
D.11.2L氮氣所含的分子數為0.5NA
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【題目】在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.K+、Fe2+、OH-、NO3-
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【題目】下列離子組合，能大量共存的是
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．強堿性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
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【題目】下列關于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（ ）
A. 乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化
B. 乙烯分子存在非極性鍵
C. 乙烯分子中4個H原子在同一平面上
D. 乙烯分子有6個σ鍵
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【題目】甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO (g)+H2(g)
CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列問題：
（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱ΔH4=_________________。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意圖正確且能說明在進行到t1時刻為平衡狀態的是________（填選項字母）。
（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=____________。
（4）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當n(H2)/n(CO)=2.5時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的________點。
（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式________________________________________________。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。
（1）已知：
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆開氣態物質中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發生反應：N2 ＋3H2 
2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應達到平衡的是____。
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合氣體的質量不再變化
d．NH3的體積分數不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
③電極a的電極反應式為____。
（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。
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【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（ ）
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D.C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
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【題目】苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－，已知25℃時，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生產碳酸飲料的過程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）
A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變
C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)
D. 當pH為5.0時，飲料中
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