【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是（ ）
A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率加快
B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大
C.反應達平衡狀態時：v(CO)=v(H2O)
D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是_______，還原產物是________________（均寫化學式），用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應進行到1s時，v（A）=v（D）
C. 反應進行到6s時，各物質的反應速率相等
D. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
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【題目】2017年12月發改委印發了
全國碳排放權交易市場建設方案（發電行業），有利于推動經濟向綠色低碳轉型升級。下 列做法與之相違背的是
A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林，綠化環境
C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發電
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【題目】丙烯酸乙酯（簡稱EA）在精細化T領域應用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。
(l)以NiBr2為催化劑，在一定條件下發生以下反應
NiBr2(l)+CO(g) 
Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；
Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；
請寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學方程式____________因存在副反應，為提高EA的產率，應適當____（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質的量之比。
(2)在一定條件下，向反應釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進行反應，反應30min時，乙炔的轉化率為59%，前30min乙炔的平均反應速率為____mol/min。欲使前期反應速率提高，應采取的措施是____。
(3)乙炔羰基化反應達到平衡時總壓強為5.5Mp，乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]
忽略副反應的影響計算該反應在圖中M點的平衡常數Kp=__（用平衡分壓代替平衡濃度計算，P分壓=P總壓×氣體物質的量分數）。
(4)下圖為EA產率與反應壓強的關系，圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其升高的原因是________
(5)可利用鐵作電極、過硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為引發劑，通過電化學方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時，鐵電極產生的Fe2+與溶液中的S2O82-發生氧化還原反應生成自由基SO4-·，引發聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產生自由基SO4-·的離子方程式_______
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【題目】黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(l)基態鉻原子核外存在___ 對自旋相反的電子，其未成對電子有____種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是____（填元素符號），原因是____。
(2)環戊二烯
，無色液體，熔點-97.5℃，沸點40. 0℃，存在于煤焦油中。
①環戊二烯物質中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C δ鍵 D π鍵
②環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
③配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是____。
(3)金屬錳的一種面心立方晶胞結構示意圖如圖所示，已知錳原子半徑為141. 4pm，則該晶胞參數a= ___。由于晶體缺陷造成晶體結構中部分原子缺失，測得實際密度為5. 52g·cm-3，Mn元素相對原子質量按為54. 94計算，此晶胞的缺陷率為____（缺陷率為單位體積內缺失原子數占應有原子總數的百分比）。
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【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：
①以下敘述中，正確的是__(填字母)。
A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產生
C.裝置乙中存在“化學能→電能→光能”的轉化
D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動
②在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。
③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當負極材料消耗的質量為2.6g時，則電路中轉移電子數為___。
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。
①電池工作時，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；
②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。
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【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。
下列分析不正確的是
A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B. 圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C. 圖中a點對應的平衡常數K ＝
D. 達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1、K2、K3之間的關系為K3=____________。
（2）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/mol·L－1 | υ/mol·L－1· s－1 |
① | 0.30 | 3.6×10－8 |
② | 0.60 | 1.44×10－7 |
③ | 0.90 | 3.24×10－7 |
n=__________；k=___________（注明單位）。
（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖I。
① 溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。
a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數K保持不變
d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質的量比值保持不變
② 反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。
③ 溫度為T2時，10 min時反應已經達到平衡，該反應的平衡常數K=____________。
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數φ隨
的變化如圖II，則A、B、C三個狀態中，NO的轉化率最小的是____點，當
時，達到平衡狀態時ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的_____點。
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