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【題目】將64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為33.6L．欲使反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 ，至少需要40%的雙氧水的質量為（）
A.85g
B.79g
C.116g
D.58g

【答案】A
【解析】解：Cu與硝酸反應得到硝酸銅與NO和NO2混合氣體，NO和NO2混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉化為NaNO3 ，縱觀整個過程，根據電子轉移守恒，Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，
64g銅的物質的量= =1mol，故Cu提供電子為1mol×2=2mol，故需要過氧化氫的物質的量= =1mol，過氧化氫的質量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的雙氧水的質量= =85g，故選A．

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【題目】有以下四種物質：①標況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（）
A.分子個數：③＞④＞①=②
B.原子個數：③＞④＞①＞②
C.體積：③＞④＞①=②
D.質量：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T(K)	大理石規格	HNO3濃度(mol/L)	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響 (II)實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響； (III)實驗①和____探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響。
②	_____	_______	__________
③	_____	_______	__________
④	_____	_______	__________

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90 s范圍內HNO3的平均反應速率____________，寫出計算過程[忽略溶液體積變化，且70s時m(CO2)=0.84g，90s時m(CO2)=0.95g]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區別是．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是．