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【題目】XY2是離子化合物，X和Y離子電子層結構都與氖原子相同，則X、Y分別為(　　)

A.K和SB.Ca和Cl

C.Ca和FD.Mg和F

【答案】D

【解析】

XY2是離子化合物，所以X失去的電子數是Y得到電子數的2倍，X和Y的離子的電子層結構與氖原子的相同，即均是10電子微粒，則X的原子序數為10+2=12，X為Mg，Y為的原子序數為10-1=9，Y為F，所以XY2是氟化鎂，則X、Y為Mg和F，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素	N	S	Na、Mg、Cl	Al	Ca
污染主體	機動車尾氣	燃煤污染	海鹽離子	土壤揚塵	建筑粉塵

根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年科學家發明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 石墨極發生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機電解質和水溶液不可以互換區域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標準狀況下產生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質量為14 g

【答案】D

【解析】A、根據圖示信息可知,石墨電極上產生H2，則石墨電極為正極，電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；B、Li和有機電解質不反應，而Li和水反應，若Li和水接觸，會有部分化學能直接轉化為熱能，所以有機電解質和水溶液不可以換區域，故B正確；C、該原電池是將化學能轉化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應產物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負極，故D錯誤。故選D。