Question

【題目】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數與pH的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據圖像中酸分子的分布分數大小進行判斷，酸分子的分布分數越大，酸性越弱；B. 根據圖像中給定的信息pH=4.88時，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并結合電離方程式進行解析；C.弱酸溶液加水稀釋，促進弱酸的電離；D.根據圖示信息，甲酸的電離平衡常數10-3.75，電離大于水解過程，所以HCOOH與HCOONa（1:1）的混合液顯酸性。據此解答問題。

由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D錯誤；正確選項B。