Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟	現  象	結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快．

該同學的實驗目的是研究______對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和______ （從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是______．
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗中的不同點確定實驗目的，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同；
（2）金屬和酸反應生成氫氣，根據v=確定測定量；
（3）錳離子有催化作用；
（4）要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．
解答：解：（1）該反應中酸及其濃度相同，金屬不同，所以其實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的影響，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同，所以要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，故答案為：反應物本身的性質，溫度；
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發生鈍化現象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L，根據v=知應該測定的實驗數據是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：0.5mol/L、2mol/L，測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間；
（3）KMnO₄與H₂C₂O₄反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，
故答案為：催化劑；
（4）要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可，
故選B．
點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結論．