【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應條件或試劑略去)：
已知：
(1)A的名稱是______。
(2)A與Br2按物質的量之比1︰1發生1，4-加成反應生成B，A→B的化學方程式是______。
(3)B→C的反應類型是______。
(4)D中所含官能團的名稱是______。
(5)E與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式是______。
(6)C→D在上述合成中的作用是______。
(7)J的結構簡式是______。
(8)K→L的化學方程式是______。
(9)設計由L制備M(
)的合成路線______(有機物用結構簡式表示，無機試劑任選)。
【答案】1,3-丁二烯 CH2=CH-CH=CH3+Br2
取代反應 溴原子、羥基 
+3NaOH
NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O 保護碳碳雙鍵，防止其被氧化 
【解析】
A(CH2=CH-CH=CH2)發生1,4-加成生成B，B為
，根據C(C4H8O2)的不飽和度為1，與B()一致，并且分子式中沒有了溴原子，可知B到C的反應為鹵代烴的水解反應，則C為
；由C(C4H8O2)、D(C4H9O2Br)的分子式可知，此步發生了碳碳雙鍵與HBr的加成反應，D為
，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E，E為
，氫氧化鈉醇溶液為鹵代烴消去反應的標志條件，因此F為NaOOCCH=CHCOONa，由K到L的反應條件，結合K的分子式和G的結構可以推知K為
，根據已知信息I，結合G和K的結構，J為
，據此分析解答。
(1)由有機物的命名規則可知，A(CH2=CH-CH=CH2)的名稱為1,3-丁二烯，故答案為：1,3-丁二烯；
(2)按照二烯烴的1,4-加成原理可知，反應的方程式為
，故答案為：；
(3)C(C4H8O2)的不飽和度為1，與B()一致，并且分子式中沒有了溴原子，可知B到C的反應為鹵代烴的水解反應，所以反應類型為取代反應或水解反應，故答案為：取代反應或水解反應；
(4)根據上述分析，D（）中官能團有羥基和溴原子，故答案為：羥基和溴原子；
(5)氫氧化鈉醇溶液為鹵代烴消去反應的標志條件，所以此步反應是鹵代烴的消去反應，反應的化學方程式為+3NaOH
NaOOCCH=CHCOONa + NaBr+3H2O，故答案為：+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa + NaBr+3H2O；
(6)由已知信息II可知，烯烴可以被酸性高錳酸鉀氧化，所以流程中采取了在使用酸性高錳酸鉀之前對碳碳雙鍵進行了保護，故答案為：保護碳碳雙鍵，防止其被氧化；
(7)根據上述分析，J為，故答案為：
；
(8)K到L的反應發生在酸酐上，同時要消耗兩個乙醇才能生成L的兩個酯基，因此反應的化學方程式為，故答案為：；
(9)由L(
)制備M(
)。根據已知信息II，L中碳碳雙鍵能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成
，根據已知信息III，就可以形成目標產物，因此合成路線為
，故答案為：。
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和砷均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。
(1)基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為___________，寫出一個與AsO33-具有相同空間構型和鍵合形式的分子____________________(填化學式)。
(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________，_________；1mol尿素分子中，
鍵的數目為___________。
(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態，而氧氣是氣態，造成這種差異的主要原因是__________________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結構如圖所示，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度
=________g·cm-3，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是
A．熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
B．H2CO3的電離：H2CO3
2H＋＋CO32－
C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。
（1）將A倒插入B槽中發生反應的化學方程式為_______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________。
（2）通過導氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續通入氧氣，A中可能觀察到的現象是_______________________________________________________________________。
（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為________ mol·L1(設溶液的體積仍為500 mL)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種
為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題
用相應的離子符號表示
：
⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在
、
N、
O、
Cl、
U、
U中：
（1）___和_____的質量數相等，但不能互稱為同位素。
（2）___和____的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。
Ⅱ.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。
（3）Y的分子式為________。
（4）圖中X的電子式為
；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是________(用化學方程式表示)；該變化體現出：S非金屬性比O____(填“強”或“弱”)。用原子結構解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。
（5）Z與圖表中某物質反應生成SO2的化學方程式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na2S2O4的性質與制備進行了如下探究。
（1）測定0.05mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。
①寫出0～t1段發生反應的化學方程式：_____。
②t2～t3段溶液的pH變小的原因是______。
（2）已知：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，檢驗產物中是否含有Na2SO4，實驗方法是__________。
（3）由工業廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：
①向裝置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。
②寫出裝置Ⅲ中發生反應的離子方程式：________。
（4）由鋅粉法制備Na2S2O4的實驗裝置如圖所示。主要步驟如下：
步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35～45℃下反應生成連二亞硫酸鋅。
步驟2：加入過量燒堿溶液，于28～35 ℃下反應生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。
由上述實驗進一步提純得到Na2S2O4(s)的實驗方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液，______(實驗中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是
A. 用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉化率為40％
C. 2s時N2與H2的轉化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1
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