Question

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+ + 2e- = H2↑

Answer 1

A

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)鋅比銅活潑，所以根據(jù)裝置圖可知，鋅是負(fù)極，失去電子，則電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極，A正確。B不正確，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移；取出鹽橋后，形成斷路，不能構(gòu)成原電池，電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C不正確；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu^2＋＋2e^－=Cu，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運(yùn)用即可。