【題目】下列關于元素周期表的描述正確的是（ ）
A. 有7個周期，18個族
B. 元素種類最多的族為第IIIB族
C. 第IA族元素也稱為堿金屬元素
D. 現行元素周期表是按照元素的相對原子質量大小排列而成的
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2.72g的CxHyOz完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O，
（1）請通過計算確定實驗式____。（書寫計算過程）
（2）欲確定有機物的分子式，還需要的數據是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常教的值，下列列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應，產物的分子數為1.5NA
B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價鍵的數目為2NA
C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子教為3NA
D. 100mL1mol/LKClO溶液中，陰離子的教目小于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O，工藝流程如圖所示：
①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
回答下列問題：
（1）浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出過程中Co(OH)3發生反應的離子方程式為________。
（2）流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量，可能產生有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。
（3）加入Na2CO3調節溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________；其使用的最佳pH范圍是________。
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是______、______和過濾。
（6）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應的化學方程式為_______________。
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【題目】某化學小組在實驗室中對以SO2的性質進行探究和物質制取.回答下列問題：
（1）① 學生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4為原料制取SO2，下圖裝置A中儀器X的名稱是____；用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。
② 現欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖16,中的裝置，其連接順序為________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2。現選擇下圖中的裝置，檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A______，B______，C______，D______。
（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解，其制備實驗裝置如圖 所示。
①裝置C的作用是______________。
②裝置B中發生反應的離子方程式為_______________。
③從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產品，其原因是_______________________。
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【題目】50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
(4)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡述理由________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_______________；用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大
B. 溫度升高后，溶液的酸性減弱
C. 加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動
D. 加水稀釋后，溶液中c（H+）增大
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【題目】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體．以下是實驗室制取氧氣的裝置，請按照要求回答下列問題：
（1）實驗室用如圖裝置制備氧氣的化學方程式是 ， 收集完氧氣后，停止加熱時，先要 ．
（2）將紅熱的鐵絲伸入收滿氧氣的集氣瓶中時，要預先在集氣瓶里裝少量的水，其作用是；反應的化學方程式為 ．
（3）硫粉在氧氣中燃燒的化學反應方程式為 ， 生成了一種帶有氣味的氣體，該氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成 ．
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