Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．下列說法 正確的是  （   ）  

A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C．YX2、M2Y都含有極性共價鍵

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

Answer 1

D

解析試題分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為K元素A、非金屬性O＞Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，故A錯誤；B、電子層數越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，故B錯誤；C、SO₂為含有極性鍵的極性分子，而K₂S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；D、Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO₄，故D正確
考點：位置結構性質的相互關系應用；原子結構與元素周期率的關系