Question

【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol·L－1，c(N2O3)為1.62mol·L－1．則c(N2O5)為

A. 1.44mol·L－1 B. 3.48mol·L－1 C. 0.94mol·L－1 D. 1.98mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：加熱N2O5時,發生以下兩個分解反應N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，

則 N2O5N2O3+O2,

開始4 0 0

轉化x x x

平衡4-x

N2O3N2O+O2,

轉化y y y

平衡x-y y x+y

化學平衡時c（O2）為4.5mol/L,c（N2O3）為1.62mol/L,則,計算得出x=3.06,y=1.44,c（N2O5）=4-3.06=0.94mol/L;所以C選項是正確的.