Question

【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，反應生成氣體C．B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D與水反應又可生成A．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B________、C_________、E___________。

（2）寫出B與水反應的離子方程式：_________________________________

（3）為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____（填字母）

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

Answer 1

【答案】Cl2 HCl NaCl Cl2+H2O=H++Cl—+HClO C

【解析】

黃綠色氣體B為Cl2，無色氣體A在Cl2中可以安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，A為H2，反應生成HCl，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D應為Na，F為Na2O2，則E為NaCl，Na與H2O反應可得到氣體A，A為H2，據此答題。

（1）由以上分析可知B為Cl2，C為HCl，E為NaCl，故答案為：Cl2；HCl；NaCl。

（2）B為Cl2，Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO，

故答案為：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO。

（3）①Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，溶液由棕黃色變為淺綠色，正確；②KSCN與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3，溶液由棕黃色變為紅色，正確；③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應，溶液不會變為無色，錯誤；④硝酸銀與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Cl-+ Ag+=AgCl↓，產生白色沉淀，但不是Fe3＋的性質，錯誤；⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，出現紅褐色沉淀，正確；綜上所述，實驗方案設計錯誤的是③和④，故答案為：C。