Question

某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：
①NH₄⁺(aq)+ O₂(g)=HNO₂(aq)+H⁺(aq)+H₂O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO₂(aq)+O₂(g)=2NO₃^-(aq)+2H⁺   ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是(  )

A．將NH4+轉化為NO3-的熱化學方程式可表示為： NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol

B．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，則該溶液的pH>1

D．若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

Answer 1

A

解析試題分析：B、在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性一直在增大，錯誤；C、常溫下，溶液中c（H⁺）="0.1" mol?L^-1時，溶液的pH=1，錯誤；D、若上述兩次轉化完全，則溶液中不存在NH₄^＋，錯誤。
考點：考查化學基本概念和基本理論相關知識。