Question

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

1. A.
   鋼鐵腐蝕時可能發生的反應(正極)：2H₂O+O₂-4e^-=4OH^-
2. B.
   1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應放出57.3kJ的熱，則其中和熱的熱化學方程式：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H= -114.6 kJ/mol
3. C.
   碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe(OH)₃+6H⁺+2Br^-＝2Fe²⁺+Br₂+6H₂O[來源:學科網]

Answer 1

C
考點：電極反應和電池反應方程式；離子方程式的書寫；熱化學方程式．
分析：A、原電池中，正極上得電子發生還原反應．
B、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．
C、碳酸氫鈉和澄清石灰水發生復分解反應生成難溶性的碳酸鈣．
D、氫氧化鐵和氫溴酸不發生氧化還原反應．
解：A、鋼鐵腐蝕時，正極上得電子發生還原反應，所以可能發生的反應（正極）：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故A錯誤．
B、中和熱的熱化學方程式中水的計量數必須是1，且酸和堿必須是稀的，故B錯誤．
C、碳酸氫鈉和澄清石灰水發生復分解反應生成難溶性的碳酸鈣和弱電解質水，離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確．
D、假設氫氧化鐵能和氫溴酸發生氧化還原反應生成溴和二價鐵離子，溴有強氧化性能把二價鐵離子氧化成三價鐵離子，所以氫氧化鐵和氫溴酸不反應氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．