【題目】原子晶體具有的性質是（ ）
A. 熔點高 B. 易導熱 C. 能導電 D. 有延展性
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（ ）
A. 苯不能使溴水褪色 B. 苯能與H2發生加成反應
C. 溴苯沒有同分異構體 D. 對二溴苯只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】與下邊圖象有關的敘述，正確的是( )
A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B. 表示的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
（1）反應Ⅰ：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
（2）反應Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
②若煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1∶3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反應Ⅳ發生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
②工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是__________。
Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，在能源和環境上的意義重大。該技術中的化學反應為：
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
（4）過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
（5）假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的ΔH=________________。
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
名稱 | 托盤天平 | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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|
|
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|
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①上表中的溫度差平均值為 ℃
②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】兩種短周期元素 X 和 Y 形成的單質能與氫氣反應生成 HX 和 HY，反應熱分別為 Q1 和 Q2，已知 Q1＞ Q2，則判斷一定正確的是（ ）
A. 沸點：HY＞HX B. 還原性：HY＞HX
C. 穩定性：HY＞HX D. 酸性：HXO4＞HYO4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為小于0.3NA
D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA
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