Question

新修改的《機動車駕駛證申領和使用規定》于2010年4月1日起實施，新規規定酒駕一次扣12分，出此重拳治理酒駕是因為酒后駕車是引發交通事故的重要原因．如圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測．其原理如下：
2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O
根據上述信息回答問題
（1）該反應中被檢測的成分為

CH₃CH₂OH

，該反應的氧化劑是

CrO₃

，還原產物是

Cr₂（SO₄）₃

，此反應可用于檢測駕駛員是否是酒后駕車的原因是

檢測劑顏色由紅色變為綠色，顏色變化明顯，易于觀察

（2）實驗室需要用密度為1.84g?cm^-3、質量分數為98%的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的硫酸100mL，量取濃硫酸時需要用到量筒最好選用

C

A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．

Answer 1

分析：（1）反應2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O中，Cr元素化合價由+6價降低到+3價，CrO₃被還原，為氧化劑，C₂H₅OH為還原劑，根據反應顏色的變化判斷是否含有乙醇；
（2）根據溶質稀釋前后物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積，以此確定量筒的規格．

解答：解：（1）反應2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O中，Cr元素化合價由+6價降低到+3價，CrO₃被還原，為氧化劑，C₂H₅OH為還原劑，檢測駕駛員是否是酒后駕車，利用該反應可借助顏色的變化判斷是否含有乙醇，
故答案為：CH₃CH₂OH；CrO₃；Cr₂（SO₄）₃；檢測劑顏色由紅色變為綠色，顏色變化明顯，易于觀察；
（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
溶質稀釋前后物質的量不變，設需濃硫酸的體積為V，
則V×18.4mol/L=100mL×1.0mol/L，
V=5.4mL，
故答案為：C．

點評：本題考查氧化還原反應以及溶液的配制，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意從元素化合價的角度分析．