【題目】制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可以制得的氯化物是( )
A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
優(yōu)生樂(lè)園系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是( )
A.具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
B.具有相同的最簡(jiǎn)式
C.具有相同的組成元素
D.具有相同的熔、沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是
A. SO2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分別用下列各組物質(zhì)作為單體，在一定條件下，通過(guò)縮合聚合反應(yīng)能合成高分子化合物的是( )
①乙烯、丙烯、苯乙烯 ②乙酸、乙二醇�、�1,6己二酸，1,6己二胺�、軐�(duì)苯二甲酸、乙二醇�、�α氨基乙酸，α氨基丙酸�、�α羥基丙酸
A.①③⑤⑥
B.①②③④
C.③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g
D.原合金質(zhì)量為0.92 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是（ ）
A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銀 C. 硫酸 D. 氯化鈣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H2或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用．
（1）一種無(wú)色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無(wú)色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為（填序號(hào)）．
A.O2、CO2
B.O2、CO
C.CO2、CO
D.CO、CO2
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
A.對(duì)廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來(lái)鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行（填序號(hào)）．
A.稀有氣體中
B.空氣中
C.氮?dú)庵?/span>
D.CO2氣體中．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因： ．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時(shí)用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時(shí)刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
試管1 | 17.5 | 34.9 | 50.1 | 60.3 | 70.4 | 80.2 | 84.9 | 85.2 | 85.4 |
試管2 | 21.7 | 41.2 | 57.5 | 70.8 | 81.3 | 84.9 | 85.3 | 85.4 | 85.4 |
（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用 ， 寫(xiě)出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）相同時(shí)刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是： ， 由此該同學(xué)可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：；
（3）對(duì)比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：；
（4）若用單位時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為： ． （請(qǐng)列出計(jì)算式并將計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
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