Question

【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時

B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 實驗c條件下，實驗中60min到達(dá)平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項正確；

B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，實驗a中平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項正確；

C. 根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始壓強(qiáng)較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D. 根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項正確；

答案選C。