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根據下列物質的合理性質，判斷其應用不正確的是

A．Al₂O₃熔點很高，可用于制作耐高溫材料

B．二氧化硅具有半導體性能，可以制成光電池

C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液

D．明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

試題分析：A．Al₂O₃熔點很高，可用于制作耐高溫材料,描述正確；B．晶體硅具有半導體性能，可以制成光電池，錯誤；C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液，正確；D．明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，不能做漂白劑，由于該膠體粒子能吸附水中的懸浮物而使水質變清，正確；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能源是一種重要的清潔能源�，F有兩種可產生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質丙和6.72 LH₂（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H₂，同時還產生一種白色沉淀物M，該物質溶于氫氧化鈉溶液。化合物乙是工業制取硝酸的原料之一，乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丁。下列說法正確的是（）

A．工業上制備單質丙的方法是電解其氯化物

B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C．甲與水的反應中，水做還原劑

D．單質丙也可以與氫氧化鈉反應，并生成白色沉淀物M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中，始終無明顯現象的是：( )

A．NO₂通入FeSO₄溶液中	B．CO₂通入CaCl₂溶液中
C．NH₃通入AlCl₃溶液中	D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應在工農業生產中有著重要的應用。按要求回答下列問題：
(1)利用化學反應可以制備許多物質。
①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。
②可用Al和Fe₂O₃制Fe，該反應的化學方程式為___________________。
③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^－和BrO₃^－。這兩步反應的離子方程式分別為__________、___________。
(2)化學反應能為人類生產生活提供能源。
①由反應CH₄ +2O₂

CO₂ +2H₂O，可以設計出以NaOH溶液為電解質溶液的燃料電池，該電池工作時負極的電極反應式為：______________。
②2011年山東高考化學中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS＝Na₂S_x。該電池負極為________(填化學式)，正極的電極反應式為。用該電池作電源進行粗銅精煉時，當得到64g精銅時，理論上該電池負極消耗的質量為_____g。