Question

【題目】下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和_______（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是________。寫出實驗中制備氯氣的離子方程式___________________。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：___________________________________________。

實驗Ⅱ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。則C中預期出現的現象是______________________________________________________________。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先______________________________，再____________________________以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現象。

Answer 1

【答案】 二氧化錳 （圓底）燒瓶 4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+ 不合理 沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性 不合理； 制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產生氣泡。 產生淡黃色沉淀 關閉a、b，打開c； 雙手緊握(或微熱)試管丁，使NO2逸出與水接觸（或其它合理的答案）

【解析】試題分析：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣；儀器乙的名稱是圓底燒瓶；制取氯氣的離子方程式為4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+；

實驗Ⅰ獲得結論不合理，氯水中含有氯氣，未證明干燥氯氣是否有漂白性的前提下判斷氯氣與水反應的產物有漂白性，是不合理的；實驗Ⅱ獲得結論是不合理的，因為制取的氯氣中含有HCl，未經除雜得到的氯水中含有HCl，與碳酸氫鈉反應有氣泡產生，不能判斷氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質；

利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱，裝置C中的試劑是Na2S 溶液，氯氣與Na2S反應生成淡黃色的S單質，所以若C中有淡黃色沉淀產生，證明S2-的還原性大于Cl-的還原性；

（4）使燒杯中的水進入試管丁，需要丁中的壓強減小，所以關閉a、b，打開c；雙手緊握(或微熱)試管丁，丁中的壓強先增大，使NO2逸出與水接觸后，丁內的壓強減小，燒杯中的水進入試管丁中。