Question

金屬鎂和0.1mol·L^-1的HCl反應制取氫氣，反應速率過快不易收集。為了減緩反應速率，又不減少產生氫氣的量，加入下列試劑不能達到上述要求的是

A．硫酸鈉溶液	B．醋酸鈉固體
C．碳酸鈉固體	D．水

Answer 1

C

【錯解分析】本題的誤區之一是認為碳酸鈉也可達到上述要求，由于當鹽酸轉化為碳酸后，本身碳酸是一種易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶解度較小。因此，氫離子的物質的量將減少，不能滿足題目的要求，選項C是正確答案。本題的另一誤區是，由于思維定勢只顧硫酸鈉不起作用，忽略了溶液中的水起到稀釋氫離子濃度的作用，選項A不為本題的答案。
【正解】鹽酸是強電解質，在水中全部電離，氫離子濃度較大，反應速率較快。為了減緩反應速率，又不減少產生氫氣的量，只能降低氫離子濃度，而又不改變氫離子的物質的量。一種方法是加水稀釋；另一種方法是加入弱酸鹽（如醋酸鈉），使強酸轉化為弱酸。弱酸部分電離，氫離子濃度有所下降，反應速率減緩，而酸提供的氫離子物質的量又不變。