Question

肼(N₂H₄)是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1

C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

Answer 1

D

解析試題分析：根據蓋斯定律可知，后者乘以2減去前者，即得到熱化學方程式2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，所以該反應的反應熱ΔH＝－534．0kJ/mol×2－8．7 kJ/mol＝－1076．7 kJ/mol，答案選D。
考點：化學方程式的判斷以及反應熱的計算