Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一) 碘含量的測定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

實驗(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B___________________。

（2）該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為___________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗(二) 中操作Z的名稱是______________________。

（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

Answer 1

【答案】 坩堝 500mL容量瓶 0.635% 向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過濾 主要由于碘易升華，會導致碘的損失

【解析】（1）根據儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為：坩堝；500mL容量瓶；（2）20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為：0.0002mol×=0.001mol，說明20.00g該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為：×100%=0.635%；（3）①檢查分液漏斗是否漏水的操作方法為：向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水；②碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X向含有碘單質的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色；③A．發生反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，選項A正確；B．根據反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉化成離子進入水層，選項B正確；C．該操作的主要目的是將碘單質轉化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉化成離子進入水層，不是除去有機雜質，選項C錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，選項D錯誤；答案選AB；④步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質不溶于水，可通過過濾操作完成；（4）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理。