Question

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是

②③

（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中．
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數隨n（N₂）變化如圖所示（T-溫度）．則T₂

＜

T₁（填＞、=、＜），判斷的依據是：

合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的體積分數下降，所以T₁＞T₂

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數K₁
反應二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常數K₂
①K₁的表達式：K₁=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．

②將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為

0.16 mol?L^-1?min^-1

（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

D

（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K₂

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）從化學平衡角度考慮，應使平衡向正反應方向移動，有利于提高氨氣的產率，據此進行分析；
（2）合成氨是放熱反應，根據圖象中氨氣的體積分數數據及平衡移動原理進行判斷即可；
（3）①根據化學平衡常數的表達式完成；
②（Ⅰ）利用化學反應速率的計算公式及題中數據進行計算；
（Ⅱ）從等效平衡的角度分析；
（Ⅲ）根據實驗1、2，利用等效平衡判斷該反應為放熱，然后根據溫度對平衡的影響．

解答：解：（1）①反應壓強為20Mpa～50Mpa，增大壓強，平衡向著正向移動，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故①錯誤；
②500℃的高溫，升高溫度平衡向著吸熱方向移動，該反應放熱，升高溫度，向著逆向移動，不能夠用勒夏特列原理解釋，故②正確；
③鐵觸媒作催化劑，可以加快反應速率，化學平衡不一定，所以③不能用勒夏特列原理解釋，故③正確；
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中，減少生成物，平衡向著正向移動，④能夠用勒夏特列原理解釋，故④錯誤；
故選②③；
（2）由于合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的體積分數下降，所以T₁＞T₂，
故答案為：T₂＜T₁；   合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的體積分數下降，所以T₁＞T₂；
（3）C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）反應中，C是固體，所以該反應的平衡常數K₁=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，故答案為：

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

；　　
②（Ⅰ）v（CO₂）=

0.8mol/L

5min

=0.16mol/（L?min），故答案為：0.16 mol?L^-1?min^-1； 
（Ⅱ）實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態，但到達平衡的時間短，故采取的措施要使得反應速率快，但平衡不移動，所以D正確，故選D；
（Ⅲ） 由實驗1、2，利用等效平衡判斷該反應為放熱，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動即逆向移動，所以平衡常數減小，故答案為：減�。�

點評：本題考查較綜合，涉及化學平衡的計算、影響反應速率及平衡的因素、平衡的判定、化學平衡圖象等，注重高考�？疾辄c的考查，注意圖象的分析，題目難度中等．