Question

【題目】常溫下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw不變，A不正確；B. 水的電離是吸熱過程，所以，將水加熱，水的電離度增大，氫離子濃度和氫氧根離子的濃度都增大，Kw增大，pH減小，B正確；C. 向水中加入少量固體CH3COONa，因為醋酸根離子的水解而使平衡正向移動，c(H+)降低，C不正確；D. 向水中加入少量固體NH4Cl，Kw不變，因銨根離子水解而使溶液呈酸性，所以，c(H+)＞10-7mol/L， D不正確。本題選B。