【題目】某廢水中可能存在的離子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。現取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現象如下:
下列說法正確的是
A. 根據實驗①中的現象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀A一定是AgBr
B. 根據實驗②中現象可推出氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋
C. 根據實驗③中的現象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
D. 原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能確定是否含有SO32-、SO42-
【答案】C
【解析】
試題A、某無色溶液中加入過量的HBr溶液并加熱，產生淡黃色沉淀，則說明可能含有Ag+，發生反應：Ag++Br-=AgBr↓，淡黃色沉淀為AgBr；也可能含有S2一、SO32－，發生反應：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黃色沉淀為S。產生氣體A，證明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1種，A錯誤；B、溶液A中加入過量的NH4HCO3溶液，得到氣體B為CO2；NH4HCO3溶液顯堿性，所以產生的白色沉淀B可能為Al(OH)3,則原溶液中含有AlO2-,在加過量的HBr時發生反應：4H++ AlO2-= Al3++2H2O，B錯誤；C、溶液B中加入過量的Ba(OH)2溶液，產生氣體C，為NH3；反應的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。發生反應HCO3-+ OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，則沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反應為SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正確；D、根據上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一會發生離子反應而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它離子如S2－不能確定其存在，D錯誤；答案選C
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C.HNO3===H＋＋NO3-D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ (X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，互為同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B. 
C. 
和
D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多個氨基酸分子縮合成含兩條肽鏈的蛋白質時，相對分子量減少了900，由此可推知：此蛋白質分子所含的氨基酸數和肽鍵數分別是( )
A. 52、52 B. 50、50 C. 52、50 D. 50、49
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷回答下列問題:
（1）f在周期表中的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):_______>__________；________比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_______>__________。____________
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式:_________________。
（4）寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式:____________________________。
（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
①用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為____________________________。
②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為_____________________________________________________。
（2）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環保。濕法煉鉛的工藝流程如下：
已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq)
不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度（g） | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。
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