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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是

A．Ag₂S AgI AgCl	B．AgCl AgI Ag₂S
C．AgI AgCl Ag₂S	D．AgCl Ag₂S AgI

絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的，總有極少部分會溶解于水。AgCL為難溶于水的白色沉淀，加入KI溶液有AgI黃色沉淀生成，說明AgI的溶解度小于AgCL，往AgI黃色沉淀中加入Na₂S溶液有Ag₂S黑色沉淀生成，說明Ag₂S的溶解度小于AgI沉淀。即各沉淀物溶解度由大到小的順序：AgCl＞AgI＞Ag₂S，B正確；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知常溫下，氨水中NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10^-5；若NH₃·H₂O的起始濃度為1mol·L^-；則平衡時c(OH^-)=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）

Ca²⁺（aq）+2OH（aq），當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（）

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目減少	B．溶液中c(Ca²⁺)增大[
C．溶液中pH增大	D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO₄溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:K_sp(ZnS)=1.6×10^-24mol²/L²K_sp(CuS)=1.3×10^-36mol²/L²）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp說法正確的是

A．某溫度下， CaSO₄溶液中C（Ca²⁺） ·C（SO₄^2-）就是 Ksp

B．25 ℃時， Fe(OH)₃固體在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C．在一定條件下實現(xiàn)BaSO₄+Na₂CO₃

BaCO₃+ Na₂SO₄，說明K_SP（BaSO₄）>K_SP（BaCO₃）

D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動， Ksp也變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。
②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序為      (填編號)。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系是c(H⁺)     c(OH^－)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl₂溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等離子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．F³⁺

B．Cr³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題