Question

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖象可知，2mol HF(g)的能量小于1mol H2(g)和1mol F2(g)的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故A錯誤；B、2 mol液態HF的能量小于2mol HF(g)的能量，對于放熱反應，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯誤；C、1mol H2(g)和1mol F2(g)生成2mol HF(g)放熱，故1mol H2(g)和1mol F2(g)的所具有總能量大于2mol HF(g)所具有的能量，故C正確；D、由于1mol H2(g)和1mol F2(g)生成2mol HF(g)放熱，而反應熱△H=斷鍵吸收的能量－成鍵放出的能量＜0，故斷裂1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵放出的能量小于形成2 mol H-F鍵放出的能量，故D錯誤；故選C。