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用如圖所示裝置可以收集以下幾種氣體(燒瓶位置不動)(填字母,下同);
①H2 ②SO2 ③CH4④ HCl ⑤ NH3   ⑥ NO  ⑦H2S
(1)若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集到的氣體有          ,由B口進氣,可收集的氣體有          
(2)若在燒瓶中充滿水,可收集的氣體有          ,氣體由          口進入。
(3)若此裝置用于凈化氣體,在燒瓶內裝有洗滌液,則混合氣體應由          口進入。

(1)①③⑤;②④⑦   (2)①③⑥  A (3)B

解析試題分析:(1)關鍵裝置圖可知,若燒瓶是干燥的,由A口進氣收集氣體,這說明該氣體的密度小于空氣的,因此符合條件的是氫氣、甲烷和氨氣,答案選①③⑤;由B口進氣收集氣體,這說明該氣體的密度大于空氣的,因此符合條件的是SO2、氯化氫和H2S,NO極易被氧化,不能用排空氣法收集,答案選②④⑦。
(2)若在燒瓶中充滿水,收集氣體,說明氣體不溶于水,和水與不反應,則符合條件氫氣、甲烷和NO,則答案選①③⑥,此時氣體由A口進入。
(3)當燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時,要使洗氣更充分,則氣體應從B口進入燒瓶。
考點:考查氣體的收集以及洗氣瓶的使用等
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度試題的考查。試題針對性強,注重答題的靈活性,有利于培養學生的實驗能力和實驗分析和評價能力。注意收集氣體時常根據氣體的密度、溶解性等性質,有時還要考慮與氧氣的反應等問題,如NO與氧氣反應,則只能用排水法收集。
考點:
點評:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列氣體中,既可用濃H2SO4干燥,又可用固體NaOH干燥的是

A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業上生產CaO2·8H2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O
滴定終點觀察到的現象為_______________________________________。
(4)根據表中數據,計算產品中CaO2·8H2O的質量分數(寫出計算過程)。
KMnO4標準溶液滴定數據

滴定次數
樣品的質量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

為了提高資源利用率,減少環境污染,化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈,如下圖所示。

請填寫下列空白:
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用___________________;已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶6,則氯化爐中的還原劑化學式是________________________;
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641kJ?molˉ1
②  2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H=-512kJ?molˉ1
則Ti(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s)  △H=               
(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應,通入Ar氣的作用是_______________________;
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4OHˉ=2CO32ˉ+6H2O,該電池中負極上的電極反應式是:2CH3OH-12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O。則正極上發生的電極反應為:___________。工作一段時間后,測得溶液的pH是____(填“減小”、“增大”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質,但它可與過量的Cl形成可溶于水的絡離子[CuCl2]。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
(1)目前有一種濕法冶煉技術,以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式:
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發生反應的離子方程式:
                                                                          
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學方程式是
                                                                          
④已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應,歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有                                   
(2)傳統工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術,是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉變為銅。與上面濕法冶煉技術方法比較,新方法的優點是                                                                        

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4)常用于印染和電鍍工業。
(1)某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式,Sn2易被氧化;SnCl2極易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                       
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有             ;步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質,檢驗SnO中的Cl是否洗滌干凈的操作為     
③步驟Ⅴ涉及到的操作有:a.過濾  b.洗滌  c.蒸發濃縮  d.冷卻結晶  e.低溫干燥,則其正確的操作順序為                       
(2)實驗室擬用以下裝置,用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點-33℃,沸點114.1℃,遇潮濕空氣極易水解),此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為          ;儀器E的名稱為         
②反應開始生成SnCl4時,可以先熄滅        (填字母序號)處的酒精燈,理由是           
③該實驗裝置設計尚存在缺陷,改進的方法是(包括儀器、試劑及連接位置等)           

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結晶,不溶于乙醇,有強氧化性,易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認溶液得到。
實驗步驟如下:
步驟1.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水,倒入大試管,試管浸在冰水浴中(裝置見圖9),并冷卻到5℃以下。

步驟2電解2h,每隔約半小時補一次冰
步驟3.將沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾
步驟4.干燥、稱重
步驟5.回收乙醚和乙醇
(1)電解總反應的化學方程式為                                          
(2)電解過程中,陽極產生微量且能使濕潤的KI-淀粉變藍的有色單質氣體,該氣體可能是(填化學式)。
(3)步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊,其原因是                           
(4)步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是                              
(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振蕩,靜止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解時,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是                           
②本實驗所用的指示劑為                            
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次結果計算,樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數式表示)。
(6)分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-,該反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(本題16分)Ⅰ.實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質。
(1)下列裝置適合作尾氣吸收的是        (填序號)。

(2)向下列裝置中通入氣體X,A中品紅溶液褪色,則X可能是___________(至少填兩種)如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是:________________________________

Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2,卻很難看到穩定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象。請完成以下空白:
(1)取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中,_________后,再滴入幾滴植物油;
(2)選擇裝置___________(填“甲”或“乙”),將(1)所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

(3)在你選擇的裝置上標明電極材料分別為____________、________________
(4)實驗中可在___________看到穩定的白色Fe(OH)2沉淀。
(5)如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現象,接下來的操作是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(12 分)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:

(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數表達式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋), 其目的是                     ;濾渣可循環使用,濾渣的主要成分是              (填化學式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質的量之比接近1 頤1。若n(NO):n(NO2)>1 頤1,則會導致                  ;若n(NO):n(NO2)<1 頤1,則會導致                         
(4)生產中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解,產物之一是NO,其反應的離子方程式為                                     

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