【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 核素14C的中子數是6
B. 35Cl和37Cl互為同位素
C. O2和O3互為同素異形體
D. CH3CH2O H和CH3OCH3互為同分異構體
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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：
(1)寫出：B的元素符號________________，D的原子結構示意圖_____________________，E的最高價含氧酸的化學式_______________________。
(2) E元素+1價含氧酸的電子式為：_________________。
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式
__________________________________________________。
(4) D、E最高價氧化物對應水化物的酸性較弱為_________________。（用化學式表示）
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【題目】有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、 B：、 C：CH3COOH
(1)寫出化合物A、C中官能團的名稱 、______________；
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (寫名稱)，該反應的化學方程式為： ，該物質在農業上用作水果的 ；
(3)B的名稱是 ，它的分子具有 (填分子構型)結構，是否存在單雙鍵交替結構 (填“是”或“否”)；
(4)3種化合物中能與乙醇發生酯化反應的是 (寫名稱)。該反應的化學方程式為 。
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【題目】（18分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關物質的數據如下：
25℃時 | pH值 | 25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 | FeS開始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發生反應的離子方程式為____、 ______ 、 __________;
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．
（3）操作IV的順序依次為_____________、____________、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________．
（5）常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，則求得反應：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡常數為：_______________（保留1位小數）;
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A. Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量
B. Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D. 將炭塊磨成炭粉用于燃燒
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【題目】在一定條件下，短周期元素R所形成的離子
與R2可發生如下反應： 
+2R2+6H+==3R+3H2O，下列關于元素R的敘述中一定正確的是（ ）
A. R原子的最外層上可能有4個電子
B. 
中的R只能被還原
C. R可能是碳元素
D. R最高價氧化物對應水化物為強酸
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【題目】(1)分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
①Mg(Al)
試劑：________；離子方程式：_____________________。
②CO2(HCl)
試劑：________；離子方程式：_____________________。
(2)把下列離子方程式改寫成化學方程式。
①2H++CO
CO2↑+H2O_____________________。
②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。
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