【題目】寫出下列有機反應的化學方程式
（1）由苯乙烯 
制取 聚苯乙烯
（2）丙烯與溴化氫按照馬氏規(guī)則發(fā)生加成反應
（3）甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應（僅寫一元取代）
（4）乙烯使溴水褪色 ．
【答案】
（1）
（2）CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3
（3）C6H5CH3+Cl2 
C6H5CH2Cl+HCl
（4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【解析】解：（1）苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，反應方程式為 ， 所以答案是： ；（2）馬氏規(guī)則原理指：烯烴與氫加成，總是加在連氫最多的碳原子上，丙烯與溴化氫發(fā)生加成反應為：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3 ， 所以答案是：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；（3）甲苯與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應，此時只能取代甲基上的氫原子，不能取代苯環(huán)上的氫原子，氫原子的取代是分部同時進行的，一元取代物只取代甲基上的一個氫原子，C6H5CH3+Cl2 C6H5CH2Cl+HCl，所以答案是：C6H5CH3+Cl2 C6H5CH2Cl+HCl；（4）乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，該反應為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如右圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內(nèi)的是（ ）
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【題目】不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋，下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法正確的是（ ）
A.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
B.聚四氟乙烯的單體不是飽和烴
C.聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是76%
D.聚四氟乙烯的化學活潑性很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法不正確的是（ ）
A.置換反應一定是氧化還原反應B.復分解反應一定是非氧化還原反應
C.分解反應一定是氧化還原反應D.化合反應不一定是氧化還原反應
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【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。
(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______。
(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。
(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應的化學方程式__________。
(4)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是______(填字母)。
A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2
(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
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【題目】根據(jù)所學知識完成下面題目：
（1）某有機物含碳85.7%、氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g．①該有機物的分子式：；
②經(jīng)測定該有機物分子中有兩個﹣CH3 ， 寫出它的結(jié)構(gòu)簡式： ， ．
（2）某烴的相對分子質(zhì)量為92，該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀褪色．回答下列問題：①寫出該烴與硝酸反應的化學方程式：；
②該烴與氫氣加成反應產(chǎn)物的1H核磁共振譜圖中有種不同化學位移的氫原子．
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【題目】下列關(guān)于苯的化學性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）
A.易發(fā)生取代反應
B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能發(fā)生加成反應使溴水褪色
D.能燃燒
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
（1）基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______，其排布時能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_______個伸展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______ (用元素符號表示)。
（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為________ 。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。
（6）鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。
（1）已知： ①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) Δ H=＋93.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) Δ H＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H＝－38.19 kJ·mol－1
則表示 CH3OH 的燃燒熱的熱化學方程式為___________ 。
（2）在一定條件下用CO和H2合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在催化劑作用下充分反應。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。
回答下列問題：
①該反應的反應熱 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），壓強的相對大小與p1_______ p2（填“>” 或“<” ）。
②壓強為 p2，溫度為 300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的計算式為K=_______(只列算式不計算結(jié)果)。
③下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是_______。
A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
B.υ (CO):υ (H2)=1:2
C.容器內(nèi)的密度不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化
④某溫度下，在保證 H2 濃度不變的情況下，增大容器的體積， 平衡_______。
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動
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