【題目】把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L· min)，則ｎ的值為
A. 4B. 3C. 2D. 1
【答案】D
【解析】
根據(jù)v=
=
計算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值。
5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)===
=0.02mol/(L·min)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)，v(Z)∶v(W)=0.01mol/(Lmin)∶0.02 mol/(L·min)=n∶2，所以n=1，故選D。
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于原電池的說法正確的是（ ）
A.電流從原電池的負(fù)極流向正極
B.電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出
C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置
D.原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多
B. 因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大
C. 若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為
mLs-1
D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是 （ ）
A.混合氣體一定沒有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C.混合氣體中一定沒有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。
（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng),20 s時反應(yīng)達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CO)為 ________，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________ ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ___________。
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是_______（填編號）。
A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B.縮小容器的體積，平衡將向右移動
C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時υ正＞υ逆
（3）恒溫恒容下，該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 ________。
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C、容器內(nèi)密度不隨時間變化 D、容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
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【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法
C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用
D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3
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【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。
（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
①____________________________:反應(yīng)類型是______________；
③____________________________；反應(yīng)類型是______________；
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++ H2PO2-
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【題目】回答下列問題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填選項字母）
A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：
①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液
C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。
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