用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（ ）
A.在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數大于0.1NA
B.1 mol O2作氧化劑時轉移電子數一定為4NA
C.標準狀況下,22.4 L戊烷所含分子數為NA
D.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA個NaCl分子
科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經過一段時間后,兩極均得到11.2 L氣體(標準狀況下),則下列有關描述中,正確的是（ ）
A.陽極發生的反應只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑
B.兩極得到的氣體均為混合氣體
C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1
D.Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式 。
Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為 。
寫出甲醇質子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應式: 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O
Al
+4N
+2H2O
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線電路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
C.大理石溶于醋酸中的反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A.9.2 g NO2氣體中含有分子數目為0.2NA
B.標準狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數目為0.3NA
C.2 g 
O中含中子、質子、電子數目均為NA
D.標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉移電子數目均為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：填空題
以下是依據一定的分類標準,對某些物質與水反應情況進行分類的圖示。
請根據你所學的知識,按要求填空:
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是 。
（2）F組中物質除了Cl2外還有 （填化學式）。
（3）A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質類型為 （用序號填空）。
①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑
CaO可作干燥劑的理由是 （用化學方程式表示）。
（4）D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因: 。
（5）由Al3+制備Al（OH）3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說明理由: 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
分類法在化學學科的發展中起到重要作用。下列分類標準合理的是（ ）
A.根據分散系的穩定性大小將其分為溶液、膠體和濁液
B.根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
C.根據溶液導電能力的強弱,將電解質分為強電解質和弱電解質
D.根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數依次增大。A原子L層的成對電子數和未成對電子數相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是 (用對應的元素符號表示);基態D原子的電子排布式為 。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取 雜化;B
的空間構型為 (用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為 。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數比是 。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n= (填數值);氫在合金中的密度為 。
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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是 。
（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％[
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。
圖1 圖2 圖3
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是 。
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