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25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為( )

A.10¹⁰∶1 B.5×10⁹∶1 C.10⁸∶1 D.1∶1

解析：溶液的pH=11，則NaOH電離出的OH^-離子濃度為10^-3 mol·L^-1，溶液中c(H⁺)=10^-11 mol·L^-1，水電離出的c(OH^-)=c(H⁺)=10^-11mol·L^-1，因此NaOH電離出的c(OH^-)與水電離出的c(OH^-)之比為10⁸∶1。

答案：C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H₂O?OH^-+H⁺，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述中正確的是（　　）

A．在35℃，純水中c（H⁺）＞c（OH^-）

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中c（H⁺）為2×10^-7 mol/L，則此時的c（OH^-）也為2×10^-7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，MgF₂的溶度積常數K_SP（MgF₂）=7.42×10^-11，CaF₂的溶度積常數K_SP（CaF₂）=1.46×10^-10．下列推斷合理的是（　　）

A．25℃時，向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，CaF₂不可能轉化為MgF₂

B．25℃時，飽和CaF₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c（F^-）大

C．25℃時，向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，K_SP（CaF₂）發生了變化

D．25℃時，CaF₂固體在HF溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，不同溫度下其平衡常數為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列敘述正確的是（　　）

A．c（H⁺）隨著溫度的升高而降低

B．35℃時純水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．向水中加入NaHSO₄溶液會促進水的電離

D．向水中加入NaHCO₃溶液會促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO₂和液態水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為

．
（2）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=

．
（3）下列說法不正確的是（填序號）

．
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質的量均減小．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知95℃時水的離子積K_w＝1×10^－12,25℃時K_w＝1×10^－14，回答下列問題：

(1)95℃時水的電離常數________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時水的電離常數．

(2)95℃純水中c(H^＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH^－)．

(3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L，此時pH＝________.

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