【題目】在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）
A.作為催化劑的材料B.電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料
C.制造農(nóng)藥的材料D.制造耐高溫材料
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【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。
（2）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：
請根據(jù)上述流程，回答以下問題：
(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。
(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_____ 、 ______；如果是一種溶質(zhì)，它是________。試劑B是__________。
(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________。
(4)操作②名稱_______________。
(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。
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【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁虎奂铀穆然疾⒄袷帲虎苓^濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是( )
A. 實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥
B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒
C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性
D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示
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【題目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請回答下列問題：
(1)Fe3+最外層電子排布式為___________，其核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________________。
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為_________________(用元素符號表示)，SeO2分子的空間構(gòu)型為___________________。
(3)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________，每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_______________。
(4)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為a cm，則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.原子半徑：Na>Si>ClB.還原性：Na>Mg>Al
C.穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HClD.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
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【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是
A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1
C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4
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