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下列各組比較中正確的是(　　)。

A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B．還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C．密度:Li<Na<K<Rb<Cs

D．堿性:LiOH>NaOH>KOH

鋰的活潑性比鈉弱,與水反應(yīng)不如鈉劇烈,故A正確;還原性:K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與H₂O反應(yīng),故B錯(cuò)誤;K密度比Na小,C錯(cuò)誤;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng),即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y小	B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C．X的原子半徑比Y大	D．X元素的最高正價(jià)比Y大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　
(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成　　　　種鹽,其化學(xué)式為　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填滿,也可補(bǔ)充)
(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)(　　)。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D.以上說法都不全面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的

B．只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素

C．由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,電子是沒有質(zhì)量的

D．分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。回答下列問題：
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是       ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是       ，其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子一定不是同種元素的原子的是( )

A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C．M層全充滿而N層排布為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na⁺、Al³⁺、Cl^-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H₂R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較不正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃

B．與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg

C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

D．離子半徑：Cl^－＞F^－＞Na^＋

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