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下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（　　）

A、原子序數為15的元素的最高化合價為+3

B、ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

D、原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

分析：A．原子序數為15的元素為磷元素，處于第三周期ⅤA族，原子最外層電子數為5，其最高正化合價等于最外層電子數；
B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強；
C．第二周期ⅣA族元素的為C元素，則原子核電荷數一定為6，但中子數不一定為6；
D．原子序數為12的元素為鎂元素，位于元素周期表的第三周期ⅡA族；

解答：解：A．原子序數為15的元素為磷元素，處于第三周期ⅤA族，原子最外層電子數為5，最高化合價為+5，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則同周期中ⅦA族元素的非金屬性最強，故B正確；
C．第二周期ⅣA族元素的為C元素，則原子核電荷數一定為6，但中子數不一定為6，如13_C的中子數為7，故C錯誤；
D．原子序數為12的元素為Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故D正確；
故選BD．

點評：本題綜合考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和雙基的考查，注意把握原子結構特點和元素的性質以及周期律的遞變規律，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H₂的常見原料，下列有關水的說法正確的是

abc

．
a．水分子是一種極性分子
b．H₂O分子中有2個由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO₄?5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規模化制備是氫能應用的基礎．
在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H₂同時獲得O₂．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為

SrTiO₃

．
（3）氫的規模化儲運是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態時核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

CH₃CH₃

；（寫結構簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的CO₂被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽．已知HCO₃^-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環結構），試畫出雙聚體結構

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是

ABC

A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式

，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有

abcd

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．極性鍵 e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結構，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是

SO₄^2-

，雜化軌道類型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？

加熱，NH₃揮發，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結構的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫藥和食品防腐等方面。回答下列問題：

(1)B原子結構示意圖為_______________________。
(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)下列有關硼酸晶體的說法正確的是_______________。
A、H₃BO₃分子的穩定性與氫鍵有關
B、平均1 mol H₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵
C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
D、B為sp²雜化，同一層內主要作用力是共價鍵和氫鍵
(4)根據對角線規則，與B性質相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式為(HO)_mRO_n，根據非羥基氧原子數判斷，與H₃BO₃酸性最接近的是______。
A HClO B．H₄SiO₄ C．H₃PO₄ D．HNO₂
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B₃O₆ⁿ^－，n＝______；B₃O₆ⁿ^－結構中只有一個六元環，B的空間化學環境相同，O有兩種空間化學環境，畫出B₃O₆ⁿ^－的結構圖(注明所帶電荷數)：
____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題

有機物A、B、C的化學式均為C₅H₈O₂，E的化學式為C₅H₇BrO₂，
A的碳鏈無支鏈，且1 mol A能與4 mol 銀氨溶液完全反應。D轉化為C時另一副產物為5元環狀化合物，C分子中含有甲基。有關的轉化關系如下圖所示，試回答下列有關問題：
（NBS指烯鍵α-H溴代試劑）

⑴B的結構簡式為_____________，并用“★”標出B分子中的手性碳原子。
⑵E轉化為F的反應類型為____________________。
⑶A轉化為I的離子方程式為__________________。
⑷和G具有相同官能團的同分異構體共有________種(不包括G)。
⑸利用圖中信息，請設計從丙烯合成甘油的反應流程圖。(注明必要的反應條件，例如：)

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：不定項選擇題

（三選一）[選修3：物質結構與性質]
氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
（1）水是制取H₂的常見原料，下列有關水的說法正確的是________________ 。
a．水分子是一種極性分子
b．H₂O分子中有2個由s軌道與sp³雜化軌道形成的

鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO₄·5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規模化制備是氫能應用的基礎。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H₂同時獲得O₂。已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_______________。

（3）氫的規模化儲運是氫能應用的關鍵。
①準晶體Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態時核外電子排布式為_________________。
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式_____________；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是_________________；（寫結構簡式）。
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的CO₂被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽。已知HCO₃^-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環結構），試畫出雙聚體結構____________ 。

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