Question

【題目】時，向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積的關系如圖所示，②點時NaOH溶液恰好被中和，則下列說法中，正確的是

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.點④所示溶液中存在：

C.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先減小后增大

D.點①所示溶液中存在：

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖知，未加醋酸時NaOH溶液的，則NaOH溶液中，點時NaOH溶液恰好被中和，酸堿的體積相等且都是一元的，則二者濃度相等，則醋酸濃度為；

A.甲基橙的變色范圍為、酚酞的變色范圍為，酸滴定堿，恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為減少誤差應該選取酚酞；

B.點所示溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒；

C.點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液中溶質為醋酸鈉、中溶質為醋酸鈉和醋酸，且醋酸鈉濃度大于醋酸，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；

D.點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液呈堿性，則，醋酸根離子水解、NaOH完全電離，則。

根據(jù)圖知，未加醋酸時NaOH溶液的，則NaOH溶液中，點時NaOH溶液恰好被中和，酸堿的體積相等且都是一元的，則二者濃度相等，則醋酸濃度為；

A.甲基橙的變色范圍為、酚酞的變色范圍為，酸滴定堿，恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為減少誤差應該選取酚酞，故A錯誤；

B.點所示溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒，則存在，溶液呈酸性，則，所以存在，故B正確；

C.點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液中溶質為醋酸鈉、中溶質為醋酸鈉和醋酸，且醋酸鈉濃度大于醋酸，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，則抑制水電離、促進水電離，所以從到過程中水電離先增大后減小，故C錯誤；

D.點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液呈堿性，則，醋酸根離子水解、NaOH完全電離，則，所以存在，故D錯誤；

故選：B。