Question

有一種復鹽A，其分子式組成可以表示為：FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O，取9.604g鹽加入足量的燒堿，加熱，產生的氣體用100mL，10.5mol·L-1硫酸吸收，過量的硫酸再用25.5mL2mol·L-1的燒堿溶液恰當充分中和，9.604gA加入濃燒堿溶液時產生白色沉淀，在空氣中逐漸變為紅褐色，濾出后在蒸發皿中加強熱，得1.96g紅色粉末，求A的分子式。

Answer 1

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

①求組成復鹽的基本粒子FeSO4，(NH4)2SO4，H2O的物質的量：
a．(NH4)2SO4的物質的量：
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
所以與NH3反應的硫酸為：

NH4++OH-====NH3↑+H2O
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
所以推出下列關系：2NH+4 ～  H2SO4
2mol        1mol
x="0.049mol " 0.0245mol
所以9.604g復鹽中(NH4)2SO4的物質的量為：

b．求FeSO4的物質的量：
因為FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
所以推出下列關系式：
2FeSO4  ～   Fe2O3
2mol             1mol

即9.604g復鹽中含FeSO4：0.0245mol。
c．求水的物質的量：

②基本粒子最簡物質的量整數比：
FeSO4∶(NH4)2SO4∶H2O=0.0245∶0.0245∶0.147=1∶1∶6
③實際物質的量比等于分子系數比，A復鹽的分子式為：
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O