Question

已知反應AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反應。設計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：

Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結果發現電流計指針均發生偏轉。

 

據此，下列判斷正確的是(　　)

A．操作Ⅰ過程中，C1為正極

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．操作Ⅰ過程中，C2棒上發生的反應為：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O

D．操作Ⅱ過程中，C1棒上發生的反應為：2I－=I2＋2e－

 

Answer 1

C

 

【解析】向B燒杯中加濃鹽酸，可逆反應向右進行，C2上發生的是得電子的還原反應，C2為正極，A錯、C對；向B燒杯中加入NaOH溶液，反應向左進行，A中發生的是I2得電子生成I－的反應，K＋應移向A燒杯，B、D錯。